摘要：21．②加催化剂,达到平衡的时间缩短.平衡时A的浓度未变 ③温度升高,达到平衡的时间缩短.平衡时A的浓度减小 ,0.06mol/L, (3)﹥,升高温度向正方向移动.故该反应是吸热反应 -1,0.008mol-1
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一定条件下的密闭容器中，进行如反应：NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol
为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是（ ）
| 1 |
| 2 |
为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是（ ）
| A、加（正）催化剂 |
| B、增大压强（体积减小） |
| C、给体系加热 |
| D、从体系中不断移去部分CO2 |
（2013?潍坊模拟）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.1mol/L，c（B）=0.2mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②
加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
；③
温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
；（2）实验②平衡时B的转化率为
40%（或0.4）
40%（或0.4）
；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L
0.06mol/L
；（3）该反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应，判断其理由是升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应
；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：vB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
，实验③：vC=0.008mol（L?min）-1
0.008mol（L?min）-1
．
（2010?湖北）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②
加催化剂
加催化剂
；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
．③
温度升高
温度升高
；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
．（2）实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
；实验③平衡时C的浓度为0.06mol/L
0.06mol/L
；（3）该反应的△H
＞
＞
0，其判断理由是温度升高，平衡向正反应方向移动，
温度升高，平衡向正反应方向移动，
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：vB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
实验③：vc=
0.009mol（L?min）-1
0.009mol（L?min）-1
．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
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| A | B | C | D |
| 研究目的 | 压强对反应的 影响（P2>P1） | 温度对反应的影响 | 增加N2的浓度对反应的影响 | 催化剂对反应的 影响 |
| 图示 | | | | |
【解析】氨气的合成是体积减小的放热的可逆反应，压强越大，反应速率越大，到达平衡的时间就越少，A不正确。升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氮气的转化率降低，B不正确。增大氮气浓度，平衡向向正反应方向移动，C正确。催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D不正确。答案是C。
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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是
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A |
B |
C |
D |
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研究目的 |
压强对反应的 影响（P2>P1） |
温度对反应的影响 |
增加N2的浓度对反应的影响 |
催化剂对反应的 影响 |
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图示 |
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【解析】氨气的合成是体积减小的放热的可逆反应，压强越大，反应速率越大，到达平衡的时间就越少，A不正确。升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氮气的转化率降低，B不正确。增大氮气浓度，平衡向向正反应方向移动，C正确。催化剂能加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D不正确。答案是C。
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