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氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH- 若向氨水中
（1）加入少量NaOH(s)，则平衡向 方向移动；
（2）加入少量浓盐酸， 则平衡向 方向移动；
（3）加水稀释， 则平衡向 方向移动；
（4）欲使平衡向逆方向移动而c(NH4+)增大，则可加入 （填化学式）
查看习题详情和答案>>（1）NH4Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为
（3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
（4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
（5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：（1）氨水的电离方程式为
（2）比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c（OH-）大小顺序为
（3）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有
A．c（H+）?c（OH-） B.
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(NH4+)?c(OH-) |
| c(NH3H2O) |
| c(NH3H2O)?c(H+) |
| c(NH4+) |
（4）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是（溶液中N元素只存在NH4+和NH3．H2O两种形式）
A．点b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3．H2O）+c（OH-）
B．点c所示溶液中：c（Cl-）=c（NH3．H2O）+c（NH4+）
C．点d所示溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．滴定中可能有：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
（5）滴定过程中所用盐酸的pH=
| 11V |
| 9 |
| 11V |
| 9 |
常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
(1)氨水的电离方程式为 ，该温度时氨水的电离平衡常数K= 。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为 。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式) 。
| A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－) |
| B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+) |
| C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－) |
| D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) |
常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
(1)氨水的电离方程式为 ，该温度时氨水的电离平衡常数K= 。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为 。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有 。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式) 。
A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)
D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
(5)滴定过程中所用盐酸的pH= ，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为 。
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