已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，因此溶液的pH增大。

(1)上述两种解释中        正确（填“甲”或“乙”）

(2)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量下列物质中的        （填写编号），然后测定溶液的pH。

A、固体CH₃COOK  B、固体CH₃COONH₄  C、气体NH₃   D、固体NaHCO₃

(3)若        （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液中的pH应        （填“增大”“减小”或“不变”）。

(4)常温下将0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

①溶液中共有       种粒子。

②溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是                。

③溶液中n(CH₃COO^－)+n(OH^－)-n(H⁺)=            mol。

(4分)已知25 ℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。

A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄   C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃

(2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－5，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－5)