下列说法正确的是

1. A.
   室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性
2. B.
   在0.1 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺)+c(NH₄⁺)+2c(Fe²⁺)＝c(OH^-)+c(SO₄^2-)
3. C.
   向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
4. D.
   0.4 mol/LHCl与0.1 mol/LNaAlO₂等体积混合，所得溶液中：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(Al³⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（11分）

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）          。

A．9               B．13      C．11～13之间               D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）               。

A．氨水与氯化铵发生化学反应       

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（3）25℃时，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①           和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)  D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                        。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                           。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前       c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）           c（NH₃·H₂O）.

混合后溶液中与c（NH₄⁺）             c（Cl^－）。

（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）   。

      A．9        B．13          C．11～13之间          D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）                。

  A．氨水与氯化铵发生化学反应    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

  C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①                和               两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②                和               两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

   A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

   C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是          ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）                         。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                           。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）             c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^－）的关系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

A.10 mL 0.1 mol·L^-1氨水与10 mL 0.1  mol·L^-1盐酸混合：c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.10 mL 0.1  mol·L^-1 NH₄Cl溶液与5 mL 0.2  mol·L^-1 NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10 mL 0.1  mol·L^-1 CH₃COOH溶液与5 mL 0.2  mol·L^-1 NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.10 mL 0.5  mol·L^-1 CH₃COONa溶液与6 mL  1  mol·L^-1盐酸混合：c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

A.10 mL 0.1 mol·L^-1氨水与10 mL 0.1 mol·L^-1盐酸混合，c(Cl^-)＞c()＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.10 mL 0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，c(Na⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C.10 mL 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L^-1 NaOH溶液混合，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.10 mL 0.5 mol·L^-1 CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol·L^-1盐酸混合，c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)