摘要：23．常温下.有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液.回答下列问题: ①比较两溶液的pH .盐酸 (填“< .“= 或 “> )醋酸,写出醋酸电离的方程式 . ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐.其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠.实验室现有部分醋酸钠固体.取少量溶于水.溶液呈 (填“酸性 .“中性 或 “碱性 ).其原因是 . ③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液.当测得溶液的pH=7时.溶液中离子的浓度大小为 .当测得溶液的pH<7时.溶液中离子的浓度大小为 . a．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) b．c(Na+) = c(CH3COO-)＞c(OH-) =c(H+) c．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) d．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) (2)向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液.有白色沉淀生成.再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液.静置.可以观察到的现象是 .产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示) .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_313099[举报]