Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是．
Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：
（1）该小组同学根据提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，设计成了一个原电池比较锌与铁的活动性顺序，请在右侧方框内画出原电池装置图．
并写出正极的反应现象及电极反应式．
现象；电极反应式．
（2）现只有Fe片、CuO和稀硫酸这几种药品，请你帮忙设计方案比较铁与铜的活动性顺序．你的设计方法是．

矿物斜长石（主要成分为KAlSi₃O₈）在一定温度范围内用氯化钠熔浸可制得氯化钾，反应原理是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）将斜长石用氧化物的形式表示为．
（2）上述反应涉及的元素中，原子半径最大的是．该反应中位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是；写出其中一个反应的化学方程式．
（3）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行对照实验（保持其它条件不变），获得如下数据：

时间（h） 溶出率 温度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	--

①分析以上数据可以得出，氯化钠熔浸钾长石是（填“放热”或“吸热”）反应．
②950℃时，欲提高熔出钾的速率可以采取的措施是（选填编号）．
a．充分搅拌                              b．延长反应时间
c．增大反应体系的压强                     d．将钾长石粉粹成更小的颗粒
（4）该方法制得KCl提纯后可用来冶炼金属钾．反应Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工业上冶炼金属钾常用的方法，用平衡原理解释该方法可行的原因是．

图中，A、G是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，D、F、M为单质，I、L是正四面体结构的非极性分子，I是一种重要的能源，产物J是含B金属元素的胶状白色沉淀，K是由含B、D两种元素组成的化合物，N是淡黄色固体（图中部分反应物或生成物没有列出）．

请按要求回答：
（1）元素B在元素周期表中的位置是（填第几周期第几族）．写出K的化学式，L的电子式．
（2）反应①进行的条件是．
（3）反应②的离子方程式为．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）写出Si与G溶液反应的离子方程式．