摘要：2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量:
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有下列六种溶液：A.氢氧化钠溶液；B.氢氧化钡溶液；C.硫酸铝溶液；D.明矾溶液；E.混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F.氯化铁溶液。任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：
(1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充)：
组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
甲 | B |
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乙 | D |
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(2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n沉淀／mol)随B溶液体积(VB/L)变化的曲线。
(3)下图是上述某一组实验中所得沉淀的物质的量(n沉淀／mol)随甲溶液中溶质的物质的量(n甲／mol)变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合是：甲_________________(填化学式)，乙____________________(填化学式)。
①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。
②若向500 mL乙溶液中滴加1 000 mL甲溶液时恰好得到6 mol(1＜b＜5)白色沉淀，试计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。
有下列七种溶液：A?氢氧化钠溶液；B?氢氧化钡溶液；C?硫酸铝溶液；D?明矾溶液；E?混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F?氯化铁溶液。任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）
组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
甲 | B |
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乙 | D |
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（2）请在坐标系中作出第1组实验所得沉淀的物质的量〔n(沉淀)/mol〕随B溶液体积（Vb）变化的曲线。
（3）下图是某一组实验中所得沉淀的物质的量〔n(沉淀)/mol〕随甲溶液中溶质的物质的量〔n(甲)/mol〕变化的曲线，符合下图曲线的试剂组合是：
甲__________（填化学式），乙__________（填化学式）。
①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的量的浓度。
②若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到b mol（1＜b＜5＝白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。
查看习题详情和答案>>（1）AgNO3的水溶液呈
（2）氯化铝水溶液呈
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
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酸
酸
（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中
溶于较浓的硝酸中
，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度
用蒸馏水稀释到所需的浓度
，以抑制其水解．（2）氯化铝水溶液呈
酸
酸
性，原因是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
Al2O3
．（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的氢氧化钠
氢氧化钠
以抑制其水解．（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．