氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是                ，装置A可产生氯气和MnCl₂溶液，该反应的化学方程式是                                  。
（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                                                 。
（3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是                                                                    。
（4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，                     。
（5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为                        。
（6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是                                            。

 氯化铝为白色的粉末，遇潮湿空气极易吸收水分并部分水解放出氯化氢而形成酸雾，在183℃升华。工业上由金属铝和氯气作用或用碳氯化法可制得无水氯化铝。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。

（1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称是                ，装置A可产生氯气和MnCl₂溶液，该反应的化学方程式是                                  。

（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                                                 。

（3）装置C、F均盛放浓硫酸，若取消装置C，则可能产生的不良影响是                                                                    。

（4）装置D中预期观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光，                     。

（5）另选一件仪器装入适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂名称为                        。

（6）工业碳氯化法制无水氯化铝是对氧化铝、碳和氯气进行加热，可得副产品一氧化碳，该反应的化学方程式是                                            。

(1)实验有关操作为：a.往锥形瓶中放入适量的AlN样品；b.从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c.检查装置的气密性；d.测定收集到水的体积。正确的操作顺序为_____________。

(2)本试验中检查装置气密性的方法是______________。

(3)广口瓶中的试剂X可选用___________(填选项序号)。

A.汽油            B.酒精         C.植物油             D.四氯化碳

(4)广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间)，实验测得NH₃的体积将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是__________________。

(6)若实验中测得样品的质量为w g，氨气的体积为a L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_______________(AlN的相对分子质量为41)。

(7)有人改用图Ⅱ装置进行同样的实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行____________(填“可行”或“不可行”)，原因是_________________，改进的方法是___________________________________________________________________。

（20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂（OH）_nCl_6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭 土，化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

已知：Fe^3＋、Al^3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。

根据流程图回答下列问题：

（1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。

（2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。

（3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm³）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。

（4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有                     _______________（要求写出三条）。

（5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是___________                 ______。

（6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________