摘要：某温度下.Fe(OH)32(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后.改变溶液pH.金属阳离子浓度的改变如图所示.据图分析.下列判断错误的是 A. Ksp［Fe(OH)3］< Ksp［Cu(OH)2］ B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点 C..d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等 D..两点Fe(OH)3.Cu(OH)2所在溶液分别达到饱和 非选择题 15.一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体.某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质.设计的合成路线为: 相关信息如下: ①(NH4)2SO4在水中可溶.在乙醇中难溶 ②[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线如上示意图.[ 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出从悬浊液B到溶液C步骤中固体溶解的方程式 . (2)试剂D为 .操作1为 (3)下列选项中.最适合作为洗涤的洗涤液是 . A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液 (4)干燥不宜采用加热干燥的方法.可能的原因是 . 16.已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5.Ka＝0.13,难溶电解质的溶度积常数:KSP(CaF2)＝1.5×10-10 ②25℃时.mol·L-1氢氟酸水溶液中.调节溶液pH.得到c(HF).c(F-)与溶液pH的变化关系.如下图所示: 请根据以下信息回答下旬问题: 图2 (1)25℃时.将20mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合.实验测得产生的气体体积变化的示意图为图2所示: 反应初始阶段.两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中.c(CH3COO-) c(SCN-) (2)25℃时.HF电离平衡常数的数值Ka . (3) mol·L-1HF溶液与 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合.调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化).通过计算判断 有沉淀产生.(在以下空白处写出计算过程) 17.在含有弱电解质的溶液中.往往有多个化学平衡共存. (1)常温下.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7.若混合液体积等于两溶液体积之和.则混合液中下列关系正确的是 A．c(HA)＜c(A-) B．c(HA)一定大于0.1mol/L C．c(Na+)＝c(HA)+c(A-) D．2c(OH-)＝2c(H+)+[c(HA)-c(A-)] (2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL.溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如右图所示.回答下列问题:[ ①在同一溶液中.H2CO3.HCO3-. CO32- 大量共存. ②当pH=7时.溶液中的电荷守恒关系是: . ③已知在25℃时.CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=［ c(HCO3-)×c(OH-)］/c(CO32-)=2×10-4.当溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)=2︰1时.溶液的pH= .

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