28．推断: 熔融浓H2SO4 ——青夏教育精英家教网——

摘要：28．推断: 熔融浓H2SO4 电解氧化物A 单质B 难溶 △ 气体E 浓盐酸 NaOH溶液 NaHCO3溶液 D △ MnO2 单质C 沉淀F 溶解 HCl溶液 (1)A是 .B是 .D是 .E是 , (2)写出下列反应的化学方程式: MnO2 + 浓盐酸: 沉淀F + NaOH溶液:

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现代工业上用氨与二氧化碳在高压下反应，先生成氨基甲酸铵，再脱水生成尿素．反应式为
2NH₃+CO₂

NH₂COONH₄；NH₂COONH₄?CO（NH₂）₂+H₂O根据已学知识推断起固氮作用的化学反应是
（　　）

A、NO₂与H₂O的反应生成HNO₃和NO

B、NO与O₂反应生成NO₂

C、NH₃经催化氧化生成NO

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X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
X

（2）若上述三种阳离子Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图：
部分物质溶解性表

	Ba²⁺	Cu²⁺	Ag⁺
Cl^-	溶	溶	不
CO 32-	不	不	不
SO 42-	不	溶	不
S^2-	溶	不	不

①沉淀1的化学式为

．
②写出混合液+A的离子方程式

Ag++Cl^-═AgCl↓

Ag++Cl^-═AgCl↓

．
③若C为Na₂S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是

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下列有关物质分类的叙述正确的是（　　）

A、根据金属铜能导电可判断：铜为电解质

B、根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类

C、根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液

D、根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同

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今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是（　　）

选项	甲	乙	丙	丁	戊
A	NH₃	O₂	NO	H₂O	NO₂
B	Mg	CO₂	C	MgO	CO
C	C	H₂O	CO	H₂	HCOOH
D	FeBr₂	Cl₂	FeCl₂	Br₂	FeCl₃

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（2009?佛山一模）10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	50	70
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；
（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃；
（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH

8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；
（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：
实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明

（填“甲”或“乙”）推测正确；
（5）将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断

（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是

溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成

溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成

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