摘要：1．下列物质中属于高分子化合物的是w w*w.k s 5 A．脂肪 B．棉花 C．蔗糖 D．甘油
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_308816[举报]
下列叙述中，正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇都是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸 ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 ⑤油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应
| A．只有①③⑤ | B．②④ | C．②③ | D．①④⑤ |
钨是属于有色金属，也是重要的战略金属，钨矿在古代被称为“重石”． 1783年被西班牙人德普尔亚发现黑钨矿也从中提取出钨酸，同年，用碳还原三氧化钨第一次得到了钨粉，并命名该元素．钨是的用途十分广，涉及矿山、冶金、机械、建筑、交通、电子、化工、轻工、纺织、军工、航天、科技、各个工业领域．现在高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）
W（s）+3H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
第一阶段反应的化学方程式为
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）
WI4（g）．下列说法正确的有
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
查看习题详情和答案>>
| 高温 |
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
K=
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
K=
．| c3(H2O) |
| c3(H2) |
（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2：3，则H2的平衡转化率为
60%
60%
；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应正反应为吸热
吸热
反应 （填“吸热”或“放热”）．（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 | 25℃～550℃～600℃～700℃ |
| 主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
2WO3+H2=W2O5+H2O
2WO3+H2=W2O5+H2O
；580℃时，固体物质的主要成分为W2O5和WO2
W2O5和WO2
；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为1：1：4
1：1：4
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W（s）+2I2（g）
| 1400℃ |
| 约3000℃ |
AB
AB
．A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢．
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om 元素性质 | ① w.w.^w.k.&s.5*u.c.#o | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩[来源:学 |
| 原子半径（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | ＋1 | － | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | － |
| 最低价态 | － | － | －2 | － | －4 | －3 | －1 | － | －3[ | －1[ |
试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：
（1）以上10种元素的原子中，最易失去电子的是 __（填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）__________________，固态时形成 晶体。
（3）某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于___________ ___ 。
（4）若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_________________________，属于 晶体。
查看习题详情和答案>>X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
| Z | Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
| T | 常温常压下，T单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| P | P的价层电子排布为[Ar]3d104s2 |
（2）TY2中心原子的杂化方式为_______；XY2中一个分子周围有__________个紧邻分子；堆积方式与XY2晶胞类型相同的金属有_________（从“Cu、 Mg、K、Po”中选出正确的），其空间利用率为_______。
（3）Z的第一电离能比Mg的________(填“大”或“小”)；写出Z单质与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（4）写出W的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ；W的最高价氧化物与XY2的熔点较高的是 ，原因是 。
（5）处理含XO、TO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质T。已知：
① XO(g)+ 1/2O2(g)=XO2(g) ΔH="-283.0" kJ·mol-1 ② T(s)+O2(g)=TO2(g) ΔH="-296.0" kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是______________________________。
（6）P在周期表的 区；P和T形成的化合物PT在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方PT晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________ g·cm-3(列式并计算)。
查看习题详情和答案>>