酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业．表格中给出了一些物质的物理常数，请回答下列问题：

物质	室温下色、态	密度（g/ml）	熔点（℃）	沸点（℃）
苯甲酸	白色固体	1.2659	122	249
甲醇	无色液体	0.7915	-97.8	64.65
苯甲酸甲酯	无色液体	1.0888	-12.3	199.6
乙酸	无色液体	\	16.6	117.9
乙醇	无色液体	\	-117.3	78.5
乙酸乙酯	无色液体	\	83.6	77.1

（1）乙酸乙酯的实验室制法常采用如下反应：

CH₃COOH+C₂H₅OH 

浓H2SO4

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
图1为课本上制取乙酸乙酯的实验装置图，
①在制取乙酸乙酯时，为提高原料乙酸的利用率所采取的措施有：增大乙醇的浓度；使用浓硫酸作催化剂和吸水剂，使平衡正向移动；等．
②在装置B部分，导管不能伸入溶液中的原因是；用饱和Na₂CO₃溶液而不用NaOH溶液来接收乙酸乙酯的原因是．
③反应结束后从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯所用的仪器是，因乙酸乙酯易挥发，所以在振荡操作过程中要注意．
（2）实验室用苯甲酸和甲醇反应制取苯甲酸甲酯时用了图2所示装置（画图时省略了铁夹、导管等仪器）：
①实验室制备苯甲酸甲酯的化学方程式为：．
②此装置中的冷凝管起着冷凝回流的作用，水流应从口进入冷凝效果好（选填“a”或“b”）；试简要分析实验室制取苯甲酸甲酯为什么不同样使用制取乙酸乙酯的装置的原因：．

Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A；B；C；D．
Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中使用的化学仪器有（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．