摘要：5．如果每个轨道只能容纳2个电子.那么L电子层最多可容纳的电子数为 A．3个 B．8个 C．9个 D．18个
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若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？
查看习题详情和答案>>请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：
（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量
（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳
（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态
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（1）能量最低原理：原子核外电子先占有能量
较低
较低
的轨道．然后依次进入能量较高
较高
的轨道．（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳
2
2
个自旋状态相反
相反
的电子．（3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道，②自旋状态
相
相
同，③全空、全满
全满
或半满
半满
时能量最低．人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是
A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
B.p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同
C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反
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