29．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第族. ③ ——青夏教育精英家教网—

摘要：29．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第族. ③ ② ① (2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像.折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律.①②③中表示为SiH4的是 (3)不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b.你认为正确的是: .理由是: (4)有三种固态物质.它们的性质如下:^S*5U.C#O%下 A物质:无色晶体.熔点3550℃.不导电.质硬.难溶于水及有机溶剂. B物质:无色晶体.溶于水.质硬而脆.熔点800℃.熔化时能导电. C物质:熔点-56.6℃.微溶于水.硬度小.固态或液态时不导电. 根据上述性质.可推断A和B的晶体类型为:A为晶体.B为晶体.

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(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。

③

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(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第________族．

(2)下图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是：________，理由是：________．

(3)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

①₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为________．

②金属钛的堆积方式是________．

③钛合金，密度小、比强度高、耐腐蚀性强，用于涡轮发动机和飞机构架，其缺点是在一定条件下会燃烧，目前阻燃钛合金是工程实用化的主攻方向．钛合金在物质分类中属于________(填“混合物”或“化合物”)．

④在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，则它的化学式是________．

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(1)Ⅰ．短周期某主族

元素M的电离能情况如图(A)所示．则M元素位于周期表的第________族．

Ⅱ．图B折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：________(填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：

由这些数据你能得出的结论是(至少写2条)：________，________．

(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有________(填字母)：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键．

(3)金属是钛(₂₂Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________；

Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3．则绿色晶体配合物的化学式为________．

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（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第

IIIA

族．

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第

IVA

族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH₄的是

②

（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：

，理由是：

A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点

．
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的电离能情况如右图(A)所示。则M元素位于周期表的第族。

II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃(CH₂)₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	－164	－88.6	－0.5	熔点/℃	45	96	114

根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl₂俗称光气，分子中C原子采取     杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
         ________(填字母)：
a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键．1个π键。
(3)金属是钛(₂₂Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为          ；
II．已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为                   。

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