摘要：22．从H+.Cu2+.Na+.SO42-.Cl-等五种离子中选择适当的离子组成电解质.使之符合下列要求. (1)以碳棒为电极.电解时电解质质量减小.水量不变.应选用的电解质是 , (2)以碳棒为电极.电解时电解质质量不变.水量减少.应选用的电解质是 , (3)以碳棒为阳极.铁棒为阴极.电解时电解质质量和水量都减少.则应选用的电解质是 .23．测得某溶液的pH = 6.5.且氢离子与氢氧根离子物质的量相等.此溶液呈 性.测定温度 室温.其理由是 . 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合. (1)若所得混合液为中性.则a︰b . (2)若所得混合液的pH=2.则a︰b .
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Ⅰ。（每空1分，共4分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于 变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于 变化，在该变化过程中，一定保持相等的是 （填序号）。
| A．反应物分子数目与生成物分子数目 | B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 |
| C．反应物总质量与生成物总质量 | D．反应物体积与生成物体积 |
⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。
⑵仪器B上标记有 （填序号）。
①质量 ②温度
③刻度线 ④浓度 ⑤容积⑶检验仪器B是否漏水的方法是 查看习题详情和答案>>