摘要：已知299 K时.合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol.将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中.在催化剂存在时进行反应.达到平衡时.反 应放出的热量为 ( ) A． 一定大于92.0 kJ B． 一定等于92.0 kJ C． 一定小于92.0 kJ D． 不能确定6.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2.需吸收10.94KJ热量.热化学方程式为:( ) A． C + H2O == CO + H2 ΔH== +131.3KJ·mol-1 B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol-1 C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== -131.3KJ·mol-1 D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol-1
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已知299 K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.0 kJ·mol-1,将此温度下的0.1 mol N2和0.3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）
2NH3(g) ΔH=－92.0 kJ·mol-1,将此温度下的0.1 mol N2和0.3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ） A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ
C.一定等于92.0 kJ D.无法确定
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2NH3
( g ) △H
= -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ ）
A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
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已知299 K时，合成氨反应
N2(g)+ 3H2 (g) 
2NH3
(g) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A． 一定大于92.0 kJ B． 一定等于92.0 kJ
C． 一定小于92.0 kJ D． 不能确定
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2NH3
( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ ）
2NH3 ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（ ）