摘要：下图中A.B.C.D.E.F.G均为有机化合物. 根据上图回答问题: (1)D的化学名称是 . (2)反应①的化学方程式是 (有机物须用结构简式表示) (3)B的分子式是 .A的结构简式是 .反应①的反应类型是 . (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个. ①含有邻二取代苯环结构,②与B有相同官能团,③不与FeCl3溶液发生显色反应. 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 . (5)G是重要的工业原料.用化学方程式表示G的一种重要的工业用途. .
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A、B、C、D、E、F、G是七种短周期元素，A可形成单核A+、A-两类离子，但后者不能存在于水溶液中，B的单质与氧化物的熔点、沸点均很高，C的原子最外层上电子数比内层电子数多2个，另外四种元素的部分性质如下
回答下列问题
（1）D原子的结构示意图 ，A与F可形成几种化合物，其中含有两类共价键的物质的电子式是 ，D、E、F、G四种元素的简单离子中半径最小的是（填具体的离子符号）
（2）F、G的非金属较强的 ，能说明这一结论正确的事实是
（3）B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为
（4）上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：
单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是（用方程式表示） ．
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| 元素 | D | E | F | G |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.16 | 0.074 | 0.071 |
| 最高正价或最低负价 | +6 | +2 | -2 | -1 |
（1）D原子的结构示意图
（2）F、G的非金属较强的
（3）B、C的单质与氧化物间可能发生某种反应，相应方程式为
（4）上述各元素的单质或化合物间可发生许多反应，其中符合：
单体+气体→固体单质+固体化合物的反应是（用方程式表示）
某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．
（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是______，其物质的量为______mol，
气体2是______，其物质的量为______mol．
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某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．
（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是______，其物质的量为______mol，
气体2是______，其物质的量为______mol．
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（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是______，其物质的量为______mol，
气体2是______，其物质的量为______mol．
某同学设计下图装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请回答下列问题．
（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是______，其物质的量为______mol，
气体2是______，其物质的量为______mol．
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（1）将16克铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的浓H2SO4，结果没有任何反应现象，原因是______．随后点燃A处酒精灯，就有气体产生了．
（2）随着反应的进行，B中酸性KMnO4溶液颜色逐渐变浅（产物中有Mn2+），请用离子方程式表示：______，C中品红溶液颜色始终没有变化．
（3）当G处有持续稳定的气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是______．
（4）反应一段时间后，E、F处可观察到明显的现象，F处的实验现象______．
（5）为了确保实验的严谨性和F中现象的可信性，通常在F装置后再接一个装置G，则G中盛放的液体可以是______
A．CaCl2溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．浓硫酸 D．CCl4
（6）将a mol Fe与含b mol H2SO4的浓硫酸共热，假设按本题的过程进行反应，如果Fe与H2SO4均恰好完全反应，则生成的有
气体1是______，其物质的量为______mol，
气体2是______，其物质的量为______mol．
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实验室用浓盐酸、MnO2共热制C12，并用C12和 Ca（OH）2反应制少量漂粉精。现已知反应2Cl2＋2Ca（OH）2══Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O；△H〈O，温度稍高即发生副反应6Cl2＋6Ca（OH）2══Ca（ClO3）2＋5CaCl2＋6H2O。现有三个同学分别没计的三套实验装置如图8－16所示。
优点 缺点
①甲装置
②乙装置
③丙装置
（1）有下列几项优、缺点：a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c．有副反应发生；d．可防 止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境。请对图中所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。
（2）所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是________。
（3）实验中若用100mL 12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca（C1O）2的物质的量总是________（填“大于”“小于”或“等于”）0．15mol，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）________。
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