(8分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。

请回答下列问题：

(1)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：

cCH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   I。

CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为         

②图中的P₁           P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为           。

③该反应的H        0。(填“<”、“>”或“=”)

(2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃0H(g)  H<0  Ⅱ。

①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是         (填序号)。

A．升高温度                                                          B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大                   D．再充人lmolCO和3 mol H₂

②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中。

a．上表中剩余的实验条件数据：n=          ，m=           。

b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强=        MPa。

(8分)甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O(g)为原料，通过反应I和II来制备甲醇。
请回答下列问题：
(1)将1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入反应室(容积为l00L)，在一定条件下发生反应：
cCH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   I。
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为        
②图中的P₁          P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃时平衡常数为          。
③该反应的H       0。(填“<”、“>”或“=”)
(2)在压强为0.1MPa条件下，a molCO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃0H(g) H<0  Ⅱ。
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        (填序号)。

(8分)目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

（1）下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 L Cl₂，便产生2 mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，精制时先加  Na₂CO₃溶液

（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na₂SO₄溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为       离子交换膜、B为        离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na₂SO₄溶液应该在   区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为                ，在III区得到                。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：          

(8分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

   请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为                 ；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式                              ；

（3）写出反应④的离子方程式                                            ；

（4）写出反应③的电极方程式：阳极                ； 阴极                。

（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）