摘要：23． (1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ.试写出相关的热化学方程: . (2)运用化学反应原理研究氮.氧等单质及其化合物的反应有重要意义.K^S*5U.C#O% ①合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g).若在恒温.恒压条件下向平衡体系中通入氩气.平衡 移动(填“向左 .“向右 或“不 ),使用催化剂 反应的△H(填“增大 .“减小 或“不改变 ). ②已知:O2(g) O2+(g)+e- △H1=+1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(s) O2+(g)+PtF6-(g) △H3=+482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) O2PtF6 (s)的 △H= kJ·mol-1
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_304219[举报]
（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为 ；
（2）化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式 。
查看习题详情和答案>>
(每空1分,共6分)根据下列变化进行推断。
\x(气体B，遇HCl冒白烟白色沉淀C
且已知强热A产生的气态物质的平均式量(平均相对分子质量)为26.3。
(1)推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出①②变化的离子方程式：
①____________________________________________________；
②_____________________________________________________。
查看习题详情和答案>>
（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为 ；
（2）化学反应N2+3H2
2NH3的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式
。
查看习题详情和答案>>
2NH3的能量变化如图所示，写出生成氨气时该反应的热化学方程式
。