摘要：下列物质的性质与氢键无关的是: A.相对分子质量相近的醇的沸点比烷烃的沸点高 B.甲醇.乙醇.甲醛能以任意比和水混溶 C.水和氨气与其它气体相比沸点较高 D.水比甲烷稳定性好
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下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ ）
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| A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关 |
| B．[Cu（NH3）4]SO4和（NH4）2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物 |
| C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 |
D．由图 知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 |
下列对分子的性质的解释中，不正确的是
- A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关
- B.[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物
- C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
- D.由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：
（1）C元素在周期表中的位置为
，G元素最低价氢化物的空间构型为
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为
（3）C与E形成的化合物属于
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：
（5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H2E的沸点高于H2L的沸点．你是否赞同这种观点
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| 元素代号 | A | B | C | D | E | G | L | I |
| 原子半径/nm | 0.111 | 0.064 | 0.117 | 0.16 | 0.066 | 0.070 | 0.104 | 0.077 |
| 主要化合价 | +2 | -1 | +4，-4 | +2 | -2 | +5．-3 | +6，-2 | +4，-4 |
第三周期ⅣA族
第三周期ⅣA族
；IE2的电子式为三角锥型
三角锥型
．（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为
O2-＞F-＞Mg2+
O2-＞F-＞Mg2+
（填离子符号）．G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）HNO3＞H2SiO3
HNO3＞H2SiO3
．（3）C与E形成的化合物属于
原子
原子
晶体．（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
Be+2OH-═BeO22-+H2↑
．（5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H2E的沸点高于H2L的沸点．你是否赞同这种观点
不赞同
不赞同
（填“赞同”或“不赞同”），理由：H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关
H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关
．[化学—选修3物质结构与性质](15分)
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
| | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
| 第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
与KI3类似的，还有CsICl2等。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。 A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
（7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
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