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(1)制备氧化铜
工业CuSO4
CuSO4溶液
CuSO4·5H2O
……
CuO
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。操作是___________________________________。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，控制溶液pH=3.5;加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是__________________________________________。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是____________，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是____________________________________________________________。
(2)探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是_______________________________________
②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有______________。
查看习题详情和答案>>2
+5
+H+====2Mn2++5
+3H2O
填空回答问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的______________（填序号）。
A.酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL）
C.量筒（10 mL） D.锥形瓶
E.铁架台 F.滴定管夹
G.烧杯 H.白纸
I.胶头滴管 J.漏斗
（2）不用___________（填写“酸”“碱”）式滴定管盛装高锰酸钾溶液，试分析原因：
____________________________。
（3）选何种指示剂，说明理由________________________________。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL。则（b-a） mL，比实际消耗KMnO4溶液体积_________（多、少），根据（b-a） mL计算，得到的待测浓度，比实际浓度________（大、小）。
查看习题详情和答案>>现有0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2
+5
+H+====2Mn2++5
+3H2O
填空完成问题：
（1）该滴定实验所需仪器有下列中的____________________。
A.酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL） C.量筒（10 mL） D.锥形瓶E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗
(2)不用____（酸、碱）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________。
（3）选何种指示剂，说明理由___________________________________________________。
（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积__________（多、少）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_____________（大、小）。
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（1）某同学提出的假设是 ；
氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
（1）某同学提出的假设是 ；