（12分）由周期表中前20号元素组成的单质X₂、Y和化合物Z的有关信息如下表，X₂、Y 和Z之间的转化关系如下图(其他无关物质已略去)。请回答下列问题：

(1) Z的电子式为　　　　　　　　。

(2)已知16 g固态单质Y在空气中完全燃烧放出148 kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　。

(3)已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。

①常温下D的水溶液pH>7，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　  。

②将20 mL 0.5 mol?L^－1 C溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol?L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好变为无色。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

(4)①用石墨和铁作电极，在隔膜电解槽中电解A的溶液，阳极产生X₂，电解A溶液的离子方程式为                         。

②实验室常用含X元素的一种化合物E制取O₂ ，工业上用无隔膜电解槽(石墨和铁作电极，温度为42～44 ℃)电解A的溶液生产化合物E。假设电解时电解槽进液口溶液中A 的浓度为2 mol?L^－1，液口溶液中A的浓度为1.6 mol?L^－1(进出口流量相同)，则液口溶液中E的浓度为

　　　　　 mol?L^－1。

周期表中前20号几种元素，其相关信息如下（铍的原子半径为0.089nm）：

元素代号      A            B             C            D            E

原子半径/nm   0.075         0.143         0.102         0.099         0.074

主要化合价    +5，—3       +3            +6，—2       —1           —2

F原子中无中子，G在地壳中含量居第二位，H元素焰色反应呈紫色。

请回答下列问题：

（1）B的原子结构示意图为           。

（2）F₂C和F₂E两种化合物中，沸点较高的是    （填化学式），原因是            。

（3）用电子式表示化合物AF₃的形成过程                               。

（4）G的单质能与H的最高价氧化物的水化物溶液反应，反应的化学方程式为              。

（5）CE₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色（有Mn²⁺生成），写出其反应的离子方程式        

                        。

（6）在2L密闭容器中，一定温度下，能说明反应2AE（g）+E₂（g）2AE₂（g）已达到平衡状态的是           （填代号）

a. 2V逆（AE）=V正（E₂）

b.容器内压强保持不变

c. 容器内密度保持不变

d. 各组分的物质的量浓度相等

e. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（7）某同学设计了以G同族的短周期元素的最低价氢化物为燃料的电池，电解质溶液含HEF。 则该电池的负极的电极反应式为                                  。

是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，Z^n-与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。

  (1)元素的名称      ，的电子式     ，F晶体中含有的化学键类型     。

(2)写出的化学式：          、             。

  (3)①已知38g与单质完全反应生成时放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                                                    

②与水反应的化学方程式：                                            

是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，Z^n-与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。

  (1)元素的名称     ，的电子式     ，F晶体中含有的化学键类型     。

(2)写出的化学式：         、            。

  (3)①已知38g与单质完全反应生成时放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：                                                    

②与水反应的化学方程式：