摘要：21．+O2(g)== CO2(g) △H= -393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) △H= -283kJ/mol 则1 mol C(s)与O2是 (填“放热 或“吸热 )反应.热量是 kJ.反应的热化学方程式为 . (2)已知:H-H键能为436.N≡N键能为945.N-H键能为391 .写出合成氨反应的热化学方程式: K^S*5U.C#
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已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5KJ/mol
CO(g)＋
Q2(g)＝CO2(g) △H＝－283.04KJ/mol
写出石墨燃烧生成CO的热化学方程式：
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已知 ：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) 则 1 mol C(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为： | |
| [ ] | |
A． |
＋172.5 kJ/mol |
B． |
－172.5 kJ/mol |
C． |
＋110.5kJ/mol |
D． |
－110.5kJ/mol |
已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g),△H 2= －393.5kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H （ ）
A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol
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