(6分) 将一定量的SO₂和含89.6 L空气（除N₂和 O₂外忽略其他成分的存在，二者体积之比为4:1）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了26.88 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了6.72L（以上气体体积均折算为标准状况下的体积）。

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_______。（填字母）

a．O₂和SO₃浓度之比为1:2          b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的总质量不变         d．SO₃的消耗速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中的化学反应停止

（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是_______。（填字母）     

a．保持温度不变，缩小容器的体积          b．向装置中再充入SO₂

c．改变反应的催化剂                     d．升高温度

（3）求该反应达到平衡时SO₃的转化率_______（用百分数表示，计算结果保留一位小数）。