摘要： 下列说法正确的是 A．c(H+)＝ 的溶液一定呈中性 B．将水加热.KW增大.pH不变.仍呈中性 C．向水中加入少量碳酸氢钠固体.溶液的c(H+) 增大.KW不变 D．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水.溶液中水电离产生的c(H+) 将减小
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下列说法正确的是
A．100 ℃时，纯水中c(H +)＝1×10－6 mol·L－1，此时纯水显酸性
B．25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则b= (a+1)
D．25℃时，
的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
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下列说法正确的是 ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸； ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大； ④加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中一定有大量CO ⑤在某温度下，醋酸与氢氧化钠溶液混合，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)； ⑥下图是反应物和生成物的能量示意图，其可能发生反应的热化学方程式：2A(g)＋B(g)
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A． |
①③⑥ |
B． |
②④⑤ |
C． |
①③④ |
D． |
③⑤⑥ |
存在；
2C(g) Δ＝Q kJ·mol－1(Q＜0)
下列说法或表示法正确的是( )
| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol |
| C．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动 |
| D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液一定呈中性 |