（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）_x等．
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为．
②尿素（H₂NCONH₂）分子中C、N原子的杂化方式分别是、；C、N都能和O形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为．
③配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=． Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于（填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图1，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=cm． （用含ρ、N_A的计算式表示）
（3）下列说法正确的是．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）图2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
①图中d单质的晶体堆积方式类型是．
②单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个σ键，个π键．
③图3是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：．

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D元素是地壳中含量最多的元素．E有“生物金属”之称，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的基态原子的外围电子排布式为．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键；
（3）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧原子的配位数为．
（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．
（5）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl₃?6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为．

（2013?天津模拟）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

二氧化碳作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示．

请回答下列问题：
（1）反应开始后的12小时内，在（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）将所得CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ?mol^-1．将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内CH₄的平均反应速率为．平衡后可以采取下列的措施能使 n（CO）/n（CH₄）增大．
A．加热升高温度             B．恒温恒容下充入氦气
C．恒温下增大容器体积       D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH₄和H₂O
（3）该反应产生的CO和H₂可用来合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH₃OH（l）、H₂（g）的燃烧热△H分别为-283.0kJ?mol^-1、-726.5kJ?mol^-1和-285.8kJ?mol^-1，则CO（g）和H₂（g）合成CH₃OH（l）的热化学方程式为．
（4）某科研人员为研究H₂和CO合成甲醇的最佳起始组成比n（H₂）：n（CO），在1L恒容密闭容器中通入H₂与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230℃、250℃和270℃进行试验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是（填字母）；理由是．列式计算270℃时该反应的平衡常数K：．

如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（　　）