18．100C时加热NaHCO3饱和溶液.测得该溶液的pH发生中下变化: ——青夏教育精英家教网—

用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在10⁰C和50⁰C时，FeSO₄在 100 g水中的溶解度分别为20.5 g和 48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO₄?7H₂O。现取 200 ml 0.500 mol／L H₂SO₄溶液，将 8.00 g废铁屑加入到上述稀H₂SO₄中，并不断搅拌，反应约 15 min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO₄?7H₂O晶体。

（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是。

A．会降低反应速率 B．会减少绿矾产量

C．需要加热才反应 D．将增大反应体系的PH值

（2）反应 15 min后过滤，其目的是。

（3）滤液中除 FeSO₄和可能未反应完全的H₂SO₄外，最可能存在的无机杂质是。它是由而产生的，其检测的方法是。

（4）设 H₂SO₄与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至 50⁰C时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（50⁰C时，FeSO₄饱和溶液的密度为1.36 g／cm³）

（5）若要计算在80⁰C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至10⁰C时，所得到的FeSO₄ ?7H₂O的质量，你认为（填编号），并简述所选之理由。答。

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供 10⁰C时饱和溶液的密度： 1.42 g／cm³

C．还需要提供 80⁰C时溶液的密度：1.30 g／cm³

D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml

(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从10⁰C 50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO₄?7H₂O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）

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某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂．

（1）若E₁＞E₂，则该反应为

放热

（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图

A

（填“A”或“B”）表示．
（2）若E₁＜E₂，则该反应为

吸热

（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图

B

（填“A”或“B”）表示．
（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：

盐	熔点/℃	熔化吸热/KJ?mol^-1	参考价格/元?kg^-1
CaCL₂?6H₂O	29，0	37，3	780～850
Na₂SO₄?10H₂O	32，4	77，0	800～900
Na₂HPO₄?12H₂O	36，1	100，1	1600～2000
Na₂S₂O₃?5H₂O	48，5	49，7	1400～1800