摘要：4．根据热化学方程式∶ 2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571 kJ/mol 分析下列说法中正确的是: A．2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(g) 放出的热量大于571 kJ B．2H 2(l) + O2(g) = 2H2O(l) 放出的热量小于571kJ C．H2的燃烧热为571kJ/mol D．形成2mol H2O(l)的化学键释放的总能量小于断裂2mol H2(g) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）
| A、S的燃烧热为297.23 kJ/mol | B、S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量大于297.23kJ | C、S（g）+O2（g）=SO2（g） 1mol S（g）放出的热量小于297.23kJ | D、形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的总能量 |