摘要：13．相同的下列各溶液中.物质的量浓度最大的是 A．NH4AI(SO4)2 B．CH3COONK4 C． D．
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常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL．下列说法中正确的是（ ）
| A、3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① | B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② | C、若分别加入25mL 0.1mol?L-1盐酸后，pH最大的是① | D、若升高温度，则②的pH减小 |
下列图示与对应的叙述相符的是 
| A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1 |
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2 2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积 |
| C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系 |
| D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强 |
根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）
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A．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH-，则可求出此溶液NaOH的物质的量浓度
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B．已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数
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| C．同温同压下，某容器充满O2重66g，若充满CO2重72g，现充满某气体重58g，则某气体的相对分子质量为28 | ||
| D．在常温下20L密闭容器中通入amolH2、bmolO2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是5.6g?L-1 |