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若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6* |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
表2原料价格表
| 物质 | 价格/元?吨-1 |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
（2）在步骤③中加入的试剂应是
（3）在步骤④中加入的试剂Z应是
（4）在步骤⑤中发生的反应是
Ⅱ．废旧金属的回收再利用是保护自然资源的有力措施．一批成分不详的合金废料，为了确定其成分和再利用途径，探究性学习小组拟定以下方案进行实验分析：
请回答下列问题：
（1）从上述信息知，该合金中可确定的成分有
（2）滤渣D中加入稀硫酸和试剂b，常温下可制得胆矾，是一种绿色化学工艺，则试剂b是
（3）甲、乙两同学都验证了反应①生成气体是氢气，甲同学推断滤液A应是NaAlO2；乙同学查阅资料得知硅与NaOH溶液反应也有H2放出，因此持不同意见，请你设计一最佳方案，帮助他们作一确证：（写出选用试剂、实验判断现象及得出结论）
（4）取质量均为m g的滤渣B四份，分别加入同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，在标准状况生成NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀HNO3体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
②写出实验4中金属恰好溶解后，发生反应的离子方程式：
（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：
Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂；
Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤；
Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金属，过滤，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_____。
a．浓HNO3 b．MnO2 c．K2Cr2O7
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+ 等，沉淀Al3+的离子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3 可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 → MnO2 + CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量是
kg。（摩尔质量/g·
：MnCO3 115
MnO2 87 MnO 71）
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（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：
Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂；
Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤；
Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金属，过滤，得MnSO4溶液；
Ⅳ．制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；
Ⅴ．制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品；
Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。
回答下列问题：
（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_____。
a．浓HNO3 b．MnO2 c．K2Cr2O7
（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+ 等，沉淀Al3+的离子方程式是：
______________________________________________________。
（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、_______（填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。
（4）Ⅴ中生成MnCO3沉淀的离子方程式是：
______________________________________________________。
（5）由MnCO3 可制得重要的催化剂MnO2，MnCO3 → MnO2+ CO。
现加热分解 460.0 kg的MnCO3，得到332.0 kg产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO2的质量是 kg。（摩尔质量/g·
：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）
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