下图表示373K时，反应A(g)   2B(g) 在前110s内的反应进程（将该反应看作匀速进行）

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_____________________

(2)A(g)   2B(g)在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为_________反应(填“放热”或“吸热”)。从开始至第一次达到平衡过程中，用B表示反应平均速率为_______。

(3)温度升高，B的转化率_____________（填“增大”、“减小”、或“不变“，下同），B的反应速率___________。

(4)373K时，将A气体放入一密闭容器内进行反应。根据图判断：90~100s时，曲线变化的原因是（文字表达式）____________________________________。反应进行至70s时，改变的条件可能是___________（填编号）。

A . 加入负催化剂   B. 扩大容器体积    C. 升高温度   D .增加A的浓度

下图表示373K时，反应A(g) 2B(g)在前110s内的反应进程（将该反应看作匀速进行的）

（1）此反应的平衡常数的表达式K=_____________。

（2）A(g)　 　 2B(g)在不同温度下的K值见上表，则该反应的逆反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）升高温度，B的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的反应速率_______________。

（4）373K时，在一密闭容器中，将A气体放入进行反应，据图判断，80-90s内反应向哪个方向移动___________(填“向左”、“向右”、“不移动”)，90s时曲线变化的原因是（用文字表达）_________________________,反应进行到70s时，改变的条件可能是（填编号）_____________________

A、加入催化剂　　 B、扩大容器体积　 C、升高温度　 D、增大A的浓度

 373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。

（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为                        。

（2）该反应的平衡常数表达式为               。

（3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率                         

（填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率        。A的平衡浓度                 。

（4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为                （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是         。

    a.升高温度              b.扩大容器的体积   

c.降低温度              d.将B从体系中抽走

（4）若反应在373K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应             。

a.甲>乙        b.乙>甲         c.甲=乙        d.无法确定

（1）（3分）一定温度下，向4L密闭容器中加入1molHI（g），发生2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v（HI）=  mol/(L·min)。

（2）（3分）①某温度下，反应SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃ (g) 的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数K₂的值为        。
（3）（3分）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)。则该反应的化学平衡常数：
K=                           。（列出算式，代入数据即可）
（4）（7分）下图表示373K时，反应A(g)   2B(g)在前110s内的反应进程。

①373K时反应进行到70s时，改变的条件可能是________，反应进行到90s时，改变的条件可能是_____。