摘要：24．0.3 mol某有机物在充有0.6 mol O2的密闭容器中燃烧.产物为由CO2.CO和H2O(g)组成的混合物.该混合物经过浓硫酸后.浓硫酸增重16．2g.再通过灼热的CuO充分反应后.使CuO失重4．8 g.最后通过碱石灰.碱石灰增重26．4 g.请通过计算推断: (1)生成物中CO2.CO和H2O(g)的物质的量之比为 . (2)该有机物的分子式为 . (3)若0.2mol的该有机物能与足量的钠完全反应.生成标准状况下的气体2．24L.则该有机物的结构简式为 .
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（10分）0.3 mol某有机物在充有0.6 mol O2的密闭容器中燃烧，产物为由CO2、CO和H2O（g）组成的混合物。该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重16．2g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重4．8 g，最后通过碱石灰，碱石灰增重26．4 g。请通过计算推断：
（1）生成物中CO2、CO和H2O（g）的物质的量之比为 。
（2）该有机物的分子式为 。
（3）若0.2mol的该有机物能与足量的钠完全反应，生成标准状况下的气体2．24L。则该有机物的结构简式为 （写出推断过程）。
查看习题详情和答案>>0.2 mol某有机物在充有0.4 mol O2的密闭容器中燃烧，产物为由CO2、CO和H2O(g)组成的混合物．该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8 g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2 g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g，该有机物的红外光谱显示分子中有C－O存在，在核磁共振氢谱上观察到氢原子有两个峰且面积比为1∶2．请通过计算，推断该有机物的分子式及结构简式．
0.2 mol 某有机物和0.4 mol O2,在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO和H2O，产物经过浓H2SO4后，浓H2SO4增重10.8 g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2 g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6 g；若同量该有机物与9.2 g钠恰好反应。计算并回答：
（1）该有机物的结构简式和名称。
（2）该有机物的两种主要用途。
查看习题详情和答案>>超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2 △H＜0．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=
（3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1mol CO生成
（4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是
A．选用更有效的催化剂 B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是
（6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是
②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：
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2NO+2CO
| 催化剂 |
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=
1.875×10-4mol/（L?s）
1.875×10-4mol/（L?s）
．（2）在该温度下，反应的平衡常数K=
5000
5000
．（3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是
D
D
．A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1mol NO的同时，就有1mol CO生成
（4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是
CD
CD
．A．选用更有效的催化剂 B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是
反应是放热反应
反应是放热反应
．（6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：
N2H4-4e-═4H++N2
N2H4-4e-═4H++N2
．超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：
2NO+2CO
2CO2+N2 △H＜0．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=______．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是______．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1molNO的同时，就有1molCO生成
（4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是______．
A．选用更有效的催化剂B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是______．
（6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是______．
②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：______．
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2NO+2CO
| 催化剂 |
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）前2s内的平均反应速率v（N2）=______．
（2）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是______．
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗1molNO的同时，就有1molCO生成
（4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是______．
A．选用更有效的催化剂B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
（5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是______．
（6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是______．
②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：______．