摘要:20. (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后.溶液呈 (填“酸性 .“中性 或“碱性 .下同).溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“ > “= 或“< .下同). (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 .溶液中 c(Na+) c(CH3COO-) (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后.溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等.则混合后溶液呈 .V (CH3COOH) V. (4)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7.则醋酸溶液中c(H+) 氢氧化钠溶液中c(OH-).m与n的大小关系是m n. (5)室温下.如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水.形成混合溶液 . ① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol. ② 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol. (6)25℃时.向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体.当固体溶解后.测得溶液pH减小.主要原因是 . A.氨水与氯化铵发生化学反应 B.氯化铵溶液水解显酸性.增加了c(H+) C.氯化铵溶于水.电离出大量铵离子.抑制了氨水的电离.使c(OH―)减小

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