摘要：11．现有pH相同的电解质溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③CH3COONa溶液 ④ NaOH溶液.下列有关这四种溶液的说法中不正确的是( ) A．物质的量浓度最大的是① B．稀释相同倍数时.其pH变化最大的是④ C．在上述四种电解质溶液中.分别加入AlCl3溶液.有气体产生的是①和② D．②和④混合可发生复分解反应.生成①
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（6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)
现有浓度为0．1 mol·L－1的五种电解质溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）；
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________（填编号）；
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______________________； 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝_______mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。
I．c (Na+)－c (A-)：______________ ；
II．c (OH-)－c (HA)：_________________________。
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I．c (Na+)－c (A-)：______________ ；
II．c (OH-)－c (HA)：_________________________。
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③Na[Al(OH)4]④CH3COONa
⑤NaOH且已知: CO2+2[Al(OH)4]-==2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
(1)当五种溶液的pH值相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)
(2)将上述物质的量浓度均为0.1mol?L-1的五种溶液,稀释相同倍数时,其pH变化最大的是
(填编号)
(3)在上述五种电解质溶液中,分别加入氯化铝溶液,无气体产生的是 (填编号)
(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合,发生的离子方程式为:
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