碳酸钠和碳酸氢钠是日常生活中常见的盐，可用作去垢和食用碱。某研究性学习小组的同学设计了下列实验用来探究、比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质。请回答下列问题：

⑴该小组的同学设计了如下装置进行实验：

①该实验的目的是                                     ；

②实验过程中可以看到烧杯II中的实验现象是                             ；

③加热过程中发生反应的化学方程式是：                                  ；

⑵回答下列问题：

①若向Na₂CO₃的饱和溶液中通入足量的CO₂气体，出现混浊，写出这个反应的化学方程式

                                                ；

②在浓度均为1mol／L的Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中分别滴加1mol／L的盐酸，起初产生气体速率快的是        ；

⑶该小组的同学在查阅资料时还得知，胃酸（主要是浓度极稀的盐酸）过多能导致人产生不适，胃酸过多的病人可服用适量的小苏打减轻不适感。

①写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：                                         ；

②Al(OH)₃也是一种胃酸中和剂，西药“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)₃。写出Al(OH)₃中和胃酸的离子方程式：                                                           ；

③如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，应选用小苏打和氢氧化铝中的      ，理由是                                     ；

从分类角度看，金属可分为黑色金属和有色金属．铁是日常生活中最常见的黑色金属，请回答下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
（1）同学们经百度查询，得到以下两种解释，你认为下列解释正确的是______．（填字母）
A．因为铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
（2）已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物．请定性证明其中含有Fe₃O₄（只要求简述实验方法）？______．
（3）将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中，并将所得溶液分为两份．一份溶液加入少量硝酸钾晶体，发现溶液颜色发生改变，此反应的离子方程式为______，另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液，所见主要实验现象为______．
问题2：已知CuO在高温时可分解为Cu₂O和O₂，为探究Fe₂O₃高温灼烧时是否分解为FeO和O₂，同学们设想了两种探究方法：
C．看灼烧前后固体颜色是否变化．　　D．看灼烧前后固体质量改变情况．
（4）实验时应将Fe₂O₃放在______中灼烧．（填仪器名称）
（5）方法C中，如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变，说明Fe₂O₃发生了变化．能否说明产物一定为FeO？______，（填“能”或“不能”）理由是______．
（6）方法D中，测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30：29，则高温灼烧后固体生成物是______．