摘要：将除去氧化镁的条投入到盛有溶液的试管中.发现发生的速率变化如右图所示.其中时间段速率变化的主要原因是 .段速率变化的主要原因是 .
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某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
（1）指出②中的实验现象：
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是
（3）写出③中发生反应的离子方程式：
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：
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| 实验 | 实验目的 | 实验内容 |
| Ⅰ | 探究Mg、Al的金属性强弱 | 1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中 2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入 少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量 |
| Ⅱ | 探究Cl、S的非金属性强弱 | ④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体 |
镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红
镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是
①②
①②
（填序号）（3）写出③中发生反应的离子方程式：
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
、Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：
H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体
．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S弱于
弱于
Cl（填“强于”或“弱于”）
将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）
将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（ ）将除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生H2的速率变化情况如下图所示。
图中t1～t2速率变化的主要原因是??????????????______ ____ _，t2～t3速率变化的主要原因是 _。
查看习题详情和答案>>（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中左右的“实验方案”与“实验现象”不一定是对应关系)。
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①镁条除去氧化膜后，放入试管中，加入少量水，加热至沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变红色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| ④将除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
| ⑤将除去氧化膜的铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 |
(1)实验目的：研究第3周期元素性质的递变规律。
(2)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH
溶液，酚酞溶液等。
仪器：砂纸，试管，试管夹，① ，火柴，胶头滴管，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，
② 等。
(3)实验内容：
| 实验方案 | ② | ④ | ⑥ |
| 实验现象（填A～F） | | | |
①的化学方程式 ，
②的离子方程式 。
(4)实验结论： 。 查看习题详情和答案>>