C>Si>Na>O2 (3)原子.离子——青夏教育精英家教网——

摘要：C>Si>Na>O2 (3)原子.离子

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月球作为地球的卫星被专家视为地球的“后院”和“第八大洲”，有着可以为人类利用的丰富资源．现有科学探索发现，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，其中钛铁矿（FeTiOx），不仅是生产金属铁、钛的原料，它所含的氧还是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源．月球的土壤和岩石中蕴藏着丰富的“氦-3”燃料，“氦-3”是一种高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料．在地球矿产资源面临耗尽、石油枯竭迟早到来的情况下，载人航天登上月球，可以使之成为人类探测宇宙的前哨，对解决人类持续发展即将面临的难题具有重大意义．
设计问题：根据以上信息回答下列问题：
（1）我国于2010年10月1日成功发射的“嫦娥二号”将对月球进行全球性、整体性和综合性探测，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，这里的钛、铁、铀…指的是

．（原子或元素）
（2）“嫦娥一号”所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大推动力将“嫦娥”送上了太空．
①写出氢气燃烧的化学方程式

；
②液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个与环保有关的优点是

．
（3）月球岩层中含有较丰富的镁资源．利用镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，同时放出大量热，以解决人类在月球上生存的燃料问题，请写出该反应的化学方程式：

．你对二氧化碳灭火的启示

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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是

验证锂、钠、钾的金属性强弱

验证锂、钠、钾的金属性强弱

，反应最剧烈的烧杯是

（填a、b、c）．
Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
（1）写出所选用物质的化学式：A：

．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：

CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-

CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-

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元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
认真分析信息，回答：

1H 氢								2He 氦
3Li 锂	4Be 铍		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 钠	12Mg 镁		13A1 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	XC1 氯	18Ar 氩
19K 钾	20Ca 钙	…

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是

；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=

；
（3）Ca失去最外层电子后的微粒表示的是（写粒子符号）

；
（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的化学式

H₂O或H₂O₂

H₂O或H₂O₂

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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
根据图1回答：
（1）写出选用物质的名称：A

C

硅酸钠溶液

硅酸钠溶液

；
（2）烧瓶中反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O

；
烧杯中反应的离子方程式为

SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足），或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量）

SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足），或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量）

；
根据图2回答：
（3）乙同学的实验原理是

强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出较不活泼的非金属单质

强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换出较不活泼的非金属单质

；
（4）B处的实验现象是

湿润的淀粉KI试纸变蓝

湿润的淀粉KI试纸变蓝

；
（5）B处的反应的离子方程式：

2I^-+Cl₂?I₂+2Cl^-

2I^-+Cl₂?I₂+2Cl^-

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某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律．
（1）甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律，最好选用第

钠、镁、铝

钠、镁、铝

三种元素．最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中，观察现象．应该看到的现象是：
①

钠剧烈反应，可能着火或爆炸

钠剧烈反应，可能着火或爆炸

镁反应较剧烈，产生大量气泡

镁反应较剧烈，产生大量气泡

铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生

铝反应比镁缓慢，有较多的气泡产生

．
（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
①写出所选用物质的化学式：
A：

．
②写出烧杯中发生反应的离子方程式：

CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-或2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

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