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燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ▲ ）
A．2C2H2（g）+ 5O2（g）=== 4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H= +50kJ/mol
B．C2H2（g）+ 5/2O2（g）===2CO2（g）+ H2O（l）；△H= —1300kJ
C．2C2H2+ 5O2 ===4CO2 + 2H2O ；△H= —2600kJ
D．2C2H2（g）+ 5O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H= —2600kJ/mol
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(08浙江淳安县三校联考)燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为 （）
A．2C2H2（g）+ 5O2（g）=== 4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H= +50kJ/mol
B．C2H2（g）+ 5/2O2（g）===2CO2（g）+ H2O（l）；△H= ―1300kJ
C．2C2H2+ 5O2 ===4CO2 + 2H2O ；△H= ―2600kJ
D．2C2H2（g）+ 5O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H = ―2600kJ/mol
查看习题详情和答案>>燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ▲ ）
A．2C2H2（g）+ 5O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H= +50kJ/mol
B．C2H2（g）+ 5/2O2（g）===2CO2（g）+ H2O（l）；△H= —1300kJ
C．2C2H2+ 5O2 ===4CO2+ 2H2O ；△H= —2600kJ
D．2C2H2（g）+ 5O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H= —2600kJ/mol
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燃烧1g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为（ ▲ ）
A．2C2H2（g）+ 5O2（g）=== 4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H= +50kJ/mol
B．C2H2（g）+ 5/2O2（g）===2CO2（g）+ H2O（l）；△H= —1300kJ
C．2C2H2+ 5O2 ===4CO2 + 2H2O ；△H= —2600kJ
D．2C2H2（g）+ 5O2（g）===4CO2（g）+ 2H2O（l）；△H= —2600kJ/mol
查看习题详情和答案>>①已知：25℃，101KPa下，1g乙炔完全燃烧生成CO2（g）、H2O（l）放出50kJ的热，试写出表示乙炔燃烧热的热化学方程式
②又知热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
ⅰ试完成以下热化学方程式：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=
ⅱ在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入5molN2（g）和H2（g）的混合气体，并装入固体催化剂，使之反应．平衡时，容器内的压强为起始时的80%，则反应过程中共放热
（2）已知：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①该反应逆反应为
②容器容积不变，850℃时，能表明反应达到平衡的是
A．容器中气体密度不变
B．容器中气体的平均相对分子质量不变
C．容器中H2的浓度不变
D．υ正（H2O）=υ逆（CO2）
③容器容积不变，850℃时各物质平衡浓度为
c（CO2）=0.4mol?L-1 c（H2）=0.1mol?L-1 c（CO）=xmol?L-1 c（H2O）=0.2mol?L-1
若用a、b、c、d、分别表示CO2、H2、CO、H2O的起始浓度．
ⅰ则x=
ⅱ则a、b应满足的关系是