浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为： 
①HNO₃ ②H₂SO₄ ③NH₄Cl  　④NaOH 　 ⑤CH₃COONa
NH₄Cl溶液呈性，其水解的离子方程式为．
在配制氯化铵溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的．
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为，往醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液PH会．（填“增大”“减小”或“不变”）

实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为g．
（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（填字母）
a．加水时越过刻度线                  b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理    d．定容时俯视刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：
①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为mol；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为．

（1）在配制Al₂（SO₄）₃溶液时，Al³⁺会部分水解而使溶液呈酸性，水解的离子方程式为；
为了防止发生水解，可以加入少量的；
（2）在Na₂S溶液中，硫离子水解的离子方程是；为了防止水解，在配制该溶液时，可以加入少量的．

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先，然后再，以抑制其水解．
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．
（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．

（2007?资阳二模）在FeCl₃溶液中存在如下水解平衡，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，下列关于FeCl₃溶液的说法中不正确的是（　　）