下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）．
①如果硝基苯或苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗；
②25℃时测得CH₃COONa溶液的pH大于7，即可证明醋酸为弱酸；
③石蕊试纸或pH试纸使用前都应用蒸馏水润湿；
④浓硝酸或氢氟酸都应保存在棕色细口玻璃试剂瓶中；
⑤在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
⑥容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响；
⑦向沸腾的氢氧化钠溶液中滴加少量饱和氯化铁溶液以制取氢氧化铁胶体．

减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．
有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图．

离子	离子半径（pm）	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式，氧化过程中主要反应的离子方程式．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）．
a．溶液的pH       b．金属离子的电荷       c．金属离子的半径       d．吸附时间
（4）操作a包括等过程．

（2009?南平二模）减少SO₂的排放、回收利用SO₂成为世界性的研究课题．我国研究人员研制的，利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收废渣高温焙烧产生的SO₂，制备硫酸锰的生产流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Pb²⁺等其他金属离子．（提示：①在工业上，用沉淀法不能完全除去的离子还可以用　　吸附法除去②有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表③阳离子 吸附剂吸附金属离子的效果见图．④已知PbO₂的氧化性大于MnO₂．）

离子	离子半径（pm）	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	74	7.6	9.7
Fe3+	64	2.7	3.7
Al3+	50	3.8	4.7
Mn2+	80	8.3	9.8
Pb2+	121	8.0	8.8
Ca2+	99	-	-

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的一个化学反应方程式，氧化过程中主要反应的一个离子反应方程式．
（2）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．
（3）决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是（填写序号）．
a．溶液的pH   b．金属离子的电荷　 c．金属离子的半径　  d．吸附时间
（4）操作a包括过滤、洗涤等过程．