常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（　　）

氟是一种氧化性极强的非金属元素，能强烈地与所有的金属反应，它甚至能与稀有气体氙反应生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固体，这些固体都极易与水反应．其中XeF₂与H₂O仅发生氧化还原反应，而XeF₄与H₂O反应时，有一半的XeF₄与H₂O发生氧化还原反应，另一半则发生歧化反应：3

+4

Xe

→Xe+2

+6

Xe

．XeF₆则发生非氧化还原反应完全水解（已知：

+6

Xe

在水中主要以XeO₃分子形式存在）．试回答下列问题：
（1）在常温或不太高的温度下，可将氟盛装在铜、铁、镁、镍（或其它的合金）制成的容器中，原因是．
（2）完成下列反应的化学方程式：
①XeF₂与H₂O：．
②XeF₄与H₂O：．
（3）93.15gXeF₄完全水解后，再加入100mL0.600mol?L^-1Mn²⁺的水溶液，反应完全后，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，体积减少20%．
①通过计算可确定Mn²⁺的氧化产物为，相应的离子方程式为，
②将所得溶液稀释到1000mL后，求溶液氢离子以及氟离子浓度．（已知弱酸HF在水溶液中存在电离平衡，Ka=

c(H+)×c(F-)

c(HF)

=3.5×10-4），溶液的c（H⁺）为，c（F^-）为．

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数（K_sp）．例如：Cu（OH）₂Cu²⁺+2OH^-，K_sp=c（Cu²⁺）?[c（OH^-）]²=2×10^-20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
（1）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于．
（2）要使0.2mol?L^-1CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH值为．

草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，受热能分解，它在水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示：
（1）试写出pH从3升至5的过程中反应的离子方程式：
（2）H₂C₂O₄溶液中，c（H⁺）/c（C₂O₄^2-）2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）H₂C₂O₄受热能分解，分解方程式为：
（4）H₂C₂O₄是标定KMnO₄溶液浓度常用的基准物质．标定KMnO₄溶液浓度时，应将溶液加热至75～85℃，温度低于或高于该范围时都不利于滴定结果的准确，理由是_________．
（5）下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：

酸	铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g	水垢（CaCO3）溶解量/g
盐酸	0.7911	全溶
磷酸	0.1586	微溶
草酸	0.7399	0.0036
醋酸	0.1788	0.1655

下列推断可能正确的有（填字母）．
A．酸性越强的酸除铁锈效果越好
B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．

下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是（　　）