摘要：一定温度下的密刚容器中存在如下反应:2SO(g)+,已知 .测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19·L.试判断: (1)当转化率为50%时.该反应是否达到平衡状态?若未达到.向哪个方向进行? (2)在平衡状态时.的转化率应为多少?
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Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为
150ml
150ml
的量筒（2）该实验应选用
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na2O2的纯度
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平
应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平
（4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
（5）在步骤⑤中反应的离子方程式是
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
判定滴定达到终点的依据是溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色
溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色
（6）该过氧化钠的纯度为
62.4%
62.4%
（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）（8分）（1）有以下各组微粒或物质：
A、正丁烷和异丁烷； B、金刚石、石墨和C60 C、冰和干冰；
D、35Cl和37Cl； E、NO和NO2；
其中，互为同分异构体的有 （填编号，以下同）；互为同素异形体的有 。
（2）现有① 干冰 ② 金刚石 ③ NH4Cl ④ Na2S 四种物质，按下列要求回答（填序号）：
既存在离子键又存在共价键的是_____ __；熔化时不需要破坏化学键的是____ _。
（3）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)+O2 
2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则以O2表示的反应速率为 ；平衡时SO3的物质的量浓度 。