摘要：下列原子半径最大的是 A.Na B.F C.Al D.Cl
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下列关于元素性质递变规律的叙述中错误的是
- A.O、F、Ne原子半径依次减小
- B.P、S、Cl最高正化合价依次增大
- C.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大
- D.Li、Na、K金属性依次增强
A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式
（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为
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（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少写出四种）．（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化学式表示）．（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
、3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为
r（Na+）＞r（Al3+）
r（Na+）＞r（Al3+）
（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为23：27
23：27
，上述反应的化学方程式为Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为2xmol
2xmol
．下列叙述不正确的是
- A.Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
- B.P、S、Cl 元素与氢气化合条件逐渐变易
- C.N、O、F元素最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强
- D.Li、Na、K原子的半径逐渐增大
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下列有关叙述错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
Na、Mg、Al的还原性依次减弱 |
B． |
P、S、Cl元素的最高正价依次升高 |
C． |
N、O、F原子半径依次增大 |
D． |
HF、HCl、HBr稳定性逐渐减弱 |