摘要：2．已知下列热化学方程式: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g), ΔH=-483．6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g), ΔH=-241．8 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l), ΔH=-285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热ΔH为 ( ) A．-438．6 kJ/mol B．-241．8 kJ/mol C．-285．8 kJ/mol D．无法确定
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已知下列热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－570 kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.68 kJ·mol－1
③2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________．
(2)燃烧10 gH2生成液态水，放出的热量为________．
(3)写出CO燃烧的热化学方程式________．
已知下列热化学方程式：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为
[ ]
A．1∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．3∶2
已知下列两个热化学方程式：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1）；△H＝－571.kJ/mol
C3H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O（1）；△H＝－2220.0kJ/mol实验测得H2和C3H8混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中，H2和C3H8的体积比是
( )
A. 1∶3
B. 3∶1
C. 1∶4
D. 1∶1
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