摘要： (M)=n[R(NO3)x·yH2O]= =0.005mol R的化合价= 所以x=2 根据64+2+18y=242 得y=3 (2)电解总反应为: 2R(NO3)2+2H2O 2R + 4HNO3 +O2↑ 2 4
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 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（ ）
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某主族元素R有两种氯化物RClm、RCln，其相对分子质量之差为71，若RClm含氯元素为85.13%，RCln含氯元素为77.45%，则m与n的关系的数学式为
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m=n+2
m=n+2
，R的相对原子质量为31
31
；若R原子核中质子比中子少一个，则R位于周期表中第三周期
第三周期
周期第ⅤA族
第ⅤA族
族，其常见的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3PO4
H3PO4
．
（6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
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物质 |
M |
N |
R |
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初始浓度/mol?L—1 |
0.20 |
0.30 |
0 |
|
平衡浓度/mol?L—1 |
0.02 |
0.21 |
0.18 |
（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。
（2）达平衡时，N的转化率是多少？
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几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
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元素代号 |
L |
M |
N |
|
Q |
T |
|
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、－2 |
+7、－1 |
+5、+3、－3 |
－2 |
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原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．102 |
0．099 |
0．110 |
0．074 |
R据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B．M与T形成的化合物不能溶于强碱
C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态
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