摘要： 利用盖斯定律回答下列问题: (1)已知热化学方程式:C+O2(g) CO2(g); △H=-395.4kJ·mol-1 C+O2(g) CO2(g),△H=-395.4kJ·mol-1 由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 .由热化学反应方程式看来.更稳定的碳的同素异形体是 . (2)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢.有时还很不完全.测定反应热很困难.现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的 观点来计算反应热.已知 P4+5O2(g) P4O10(s) △H= -2983.2kJ·mol-1 P+5/4O2(g) 1/4P4O10(s) △H= -738.5kJ·mol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ,相同状况下.能量状态较低的是 ,白磷的稳定性比红磷 年 月 日 星期
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利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
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C（s、金刚石）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-395.4kJ?mol-1
C（s、石墨）+O2（g）-→CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
C（s、金刚石）→C（s、石墨）；△H=-1.9kJ?mol-1
，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是石墨
石墨
．（4分）利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。
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（4分）利用盖斯定律回答下列问题：
已知热化学方程式
C（s、金刚石）+O2(g) —→ CO2(g); △H=-395.4kJ·mol—1
C（s、石墨）+O2(g) —→ CO2(g)； △H = -393.5kJ·mol—1
由金刚石转化为石墨的热化学方程式为 ，由热化学反应方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是 。