化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
（1）上述变化属于（填“物理”或“化学”）变化．
（2）31g白磷具有的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．
（3）31g白磷完全燃烧释放的能量_（“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

（1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
A；B；C．
（2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol?L^-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：（填写序号）．
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是（填写序号）．
Ⅲ：某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时（填“增大”“减小”或“相等”）．

根据所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液．回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为、；
②盐桥中K⁺移向（填“A”或“B”）；
③银电极发生的电极反应为．
（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-396.5kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂=H₂O（g）△H₂=-241.8kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-283.0kJ?mol^-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：．

根据以下事实，回答下列问题
（1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1该热化学反应方程式的意义是．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃烧生成CO₂和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H₂（g）、O₂（g）反应生成CH₃COOH（l）在该条件下的热化学方程式为．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是．

已知反应①为置换反应，B是磁性氧化物，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质B、D的化学式：B：、D：．
（2）分类思想是学习化学的重要方法，①②③④四个反应中有三个反应可归纳为一类反应，则这类反应的名称是．写出下列反应的化学方程式：
反应②
反应④．
（3）如图所示，在C溶液中滴加NaOH溶液，观察到的实验现象是；写出反应③的离子反应方程式．
（4）要验证某溶液是否含有微量的D物质的阳离子，通常选用一种盐的溶液，这种物质是，请简单表述实验方法．