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为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
2KNO3
2KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显______价；
猜想三：Fe元素_________。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。
【实验现象】实验① ；
实验② 。
【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是
。
（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是 。
a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物
c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
查看习题详情和答案>>现有实验药品：一定质量的锌（分片状和粒状两种）、浓H2SO4（密度1.84 g?cm-3）、水以及如右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通并装适量水。甲管有刻度（0～100 mL）。甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量（设锌全部反应，产生气体不超过50 mL）。回答下列问题：
（1）实验前应如何检查装置的气密性？ 
。
（2）①按图示装置实验，但保证不漏出H2，应如何操作？
。
②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用（自选仪器） 仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如何操作： 。
（3）为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意 ，原因是 。
（4）设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪器测量H2体积的装置，应用的仪器（自选）是 。
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| 沸点/℃ | 水溶性 |
甲醇 | 65 | 与水混溶 |
甲醛 | -21 | 与水混溶 |
图15-18是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试完成下列问题：?
?
图15-18
（1）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是 ，B中反应的化学方程式为 。
（2）若按（乙）装置进行实验，则B管中应装 ，反应的化学方程式 。?
（3）C中应装的试剂是 。?
（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是? ?，若添加药品后，如何检验乙装置的气密性? 。??
（5）两种装置中都需加热的仪器是 （填A、B、C），加热的方式分别为 ，实验完成时，都应先停止对? ?（填A、B、C）加热，再 。若实验完成时先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是? ?。简述工作原理 。
（6）你认为用哪套装置较好 （填“甲”或“乙”），理由是? 。?
查看习题详情和答案>>某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质
（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2等气体，但不能收集O2 、NO2或NO气体，其理由是 。
（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），
也可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体，其改进的方法
是 。
（3）丙同学想利用上述装置比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）。实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装 固体，装置C(试管)中所盛的试剂是 ；实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱出现的现象是
。
（4）丁同学想证明氧化性：Ca(ClO)2 >Cl2 > Br2，实验时，K1关闭、K2打开，则在A中加__________；B中加Ca(ClO)2，C中加________溶液，观察到C中的现象是__________________________；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是_________________________。
用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1（选填“＞”、“＜”或“＝”）．
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．
（a）装HCl溶液的试管中放出
的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出
的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处__________________________、__________________________．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．
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