A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：．
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是．
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．气体Z是，其作用是．

工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe₂O₃），反应原理是：2FeSO₄

△   .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量．
（SO₂沸点为-10.02℃）请回答相关问题：

（1）A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是；C瓶所盛试剂的作用是；
（2）A瓶要用冷水冷却的原因是；
（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则；（填编号）
A．析出BaSO₃沉淀       B．析出BaSO₄沉淀       C．逸出SO₃气体        D．逸出SO₂气体
理由是；
（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）．

（2011?大同模拟）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．

请回答下列问题：
（1）X的单质与A反应的化学方程式是．
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）S0₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是．

仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为．
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：．
（3）反应③的离子方程式为；反应④的化学方程式为．
（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是．

Cl₂是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
Ⅰ：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．
（1）写出A中发生的离子反应方程式：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

II：（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①该反应中的氧化剂是，还原剂是，每生成1mol Na₂FeO₄转移个电子．
②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用，
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．