摘要：13．下列有关NaHCO3的说法中.正确的是( ) A．能与碱反应放出CO2 B．相同温度下溶解度比Na2CO3小 C．热稳定性比Na2CO3稳定 D．俗名是苏打
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
B．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版
C．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱
D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长
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下列有关金属及其化合物的说法正确的是
| A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
| B．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版 |
| C．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱 |
| D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长 |
下列有关金属及其化合物的说法正确的是
| A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 |
| B．FeCl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路版 |
| C．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱 |
| D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长 |
化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A、NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂 | B、PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应 | C、镁粉可用来作信号弹和烟花，氧化镁可制作耐高温材料 | D、氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 |
（2010?徐汇区二模）卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如图．
（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式
（2）操作I是
（3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是
（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是
（摩尔比）对NaHCO3产率的影响．实际生产中选择
=1.2．
①下列相关说法正确的是
a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵
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（1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
；（2）操作I是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
（填操作名称），试剂X为盐酸
盐酸
，残液除NH4Cl外，还含有NaBr
NaBr
；（3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式
NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
| ||
NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
；
| ||
（4）实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是
取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯净
取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯净
；（5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是
| n(NH4HCO3) |
| n(NaCl) |
| n(NH4HCO3) |
| n(NaCl) |
①下列相关说法正确的是
bc
bc
．a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵
2.4
2.4
mol．